Question

【題目】化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，辦法如下：取用8g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入樣品，充分反應后把剩余固體洗滌、干燥、稱重，所得數據見下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）。

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	20	6.0
第2次	20	m
第3次	20	2.0
第4次	20	1.2

請計算：

（1）表格中m的數值為_______ （1分）

（2）樣品中碳酸鈣的質量為_______克（1分）

（3）8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳_________克？（根據化學方程式計算，過程要規范，結果準確到0.1克，2分）

Answer 1

【答案】 4.0 6.8 3.0

【解析】測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，（1）表格中m的數值為4,第一次反應掉2g,第三次剩余2g；（2）樣品中碳酸鈣的質量為8.0g－1.2g＝.6.8g

（3）解∶設8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳質量為x

CaCO3 ＋2HCl＝H2O＋CO2↑＋CaCl2

100 44

8g－1.2g x

＝ ,x＝3.0g.

答∶（1）表格中m的數值為4.0；（2）樣品中碳酸鈣的質量為6.8g（3）8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳質量是3.0g。

點睛∶這是一道綜合題，涉及有關含雜物質的計算，應首先把含雜物轉化為純凈物，再代入化學方程式進行計算。