Question

14．為了探究物質在化學變化時，參加反應的反應物總質量與生成物總質量是否相等．甲、乙兩個興趣小組分別設計了如圖所示的實驗來驗證自己的假設．
【查找資料】有關反應的化學方程式：
甲組：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；乙組：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
【實驗方案】

【進行實驗】甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，乙小組把盛有適量稀鹽酸的小試管放入盛有a₂CO₃溶液的燒杯中．然后他們分別將燒杯放到天平上，用砝碼平衡，接著取下燒杯并將其傾斜，使試管內的溶液和燒杯內的溶液混合發生反應，待反應后再把燒杯放在天平上，觀察天平是否平衡．請回答：
【實驗現象】反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的中間，乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）．
【解釋和結論】甲小組的結論為：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和；
乙小組的解釋為：反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內總質量會減少．
【反思與評價】比較兩個小組的實驗設計，若使用的試劑不變，應改進的是：將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置；由此，你得到的啟示是：探究或驗證反應物與生成物的質量關系時，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應，反應必須在密閉的容器中進行．

Answer 1

分析 根據鹽酸和碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水、二氧化碳，有氣體跑出質量減少，天平不平衡，所以不能用來驗證質量守恒，硫酸銅與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，沒有物質跑出，質量不變，能驗證質量守恒．

解答 解：[實驗現象]
由于甲小組用硫酸銅與氫氧化鈣反應，生成硫酸鈣和氫氧化銅，沒有物質跑出，質量不變天平指針指向刻度盤的中間；乙小組用的是鹽酸和碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水、二氧化碳，有氣體跑出質量減少，指針指向刻度盤的右邊；
[解釋與結論]
甲小組天平平衡說明參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和；乙小組質量不相等是因為反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內總質量會減少；
[反思與評價]
有氣體跑出的實驗必須在密閉容器中進行，使氣體跑不出來即可
故答案為：
[實驗想象]：中間；右邊．
[解釋與結論]：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和；反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內總質量會減少．
[反思與評價]：將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置；密閉．

點評 只要是化學變化，都遵循質量守恒定律，質量減少一定是有氣體生成跑出（或在氣球中產生浮力），只要是質量增加，一定有別的物質參加了反應，在設計驗證質量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行，組裝裝置時注意實驗的準確性和安全性．