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NaCl和KNO₃的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

A．KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度
B．KNO₃的溶解度隨溫度升高而增大
C．20℃時，40gKNO₃可完全溶解在100g水中
D．NaCl溶液的溶質質量分數與KNO₃的溶質質量分數不可能相等

【答案】分析：由溶解度曲線圖可以看出在不同溫度時，同一物質的溶解度是多少，也能通過溶解度曲線可以比較同一溫度時不同物質的溶解度的大小，也能由溶解度曲線可以得到分離混合物的方法．
解答：解：A、因溶解度受溫度影響在不斷的變化，所以若不指明溫度就不能比較不同物質的溶解度．故不正確
B、從圖中可以看出硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大．故正確
C、20℃時，KNO₃的溶解度小于40g，所以20℃時，40gKNO₃不可能完全溶解在100g水中．故不正確
D、在21℃時，NaCl和KNO₃的溶解度相等，所以NaCl溶液的溶質質量分數與KNO₃的溶質質量分數可能相等．故不正確
故選B．
點評：在某一溫度時，若兩種物質的溶解度相等，則它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等．若沒有指明飽和溶液，則溶質的質量分數就不一定相等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?平原縣）下列實驗方案可行的是（　　）
①將NaCl和KNO₃的混合物溶于水，再用過濾的方法將它們分離
②往銅鹽溶液中加入鐵粉獲得少量銅
③將氧氣、二氧化碳的混合氣體通過盛有足量灼熱的銅網的試管獲得純凈二氧化碳
④用稀鹽酸除去混在銅粉中的鎂粉和鋁粉．

A、②③④

B、②④

C、③④

D、①③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、如圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是

水

．
（2）圖中b表示

氯化鈉（或NaCl）

的溶解度曲線．
（3）某興趣小組為了研究NaCl和KNO₃的溶解和結晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：

上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是（填數字序號，下同）

②⑥⑨

；溶質質量分數一定相等的是

①和⑤、⑥和⑨

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?常州）下表列出了KNO₃與NaCl在不同溫度時的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO₃的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）現有含123gKNO₃與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO₃中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）．
①向混合物中加入適量水，加熱溶解；
②繼續加熱溶液至100℃并恒溫蒸發濃縮；
③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO₃晶體，過濾，將所得KNO₃晶體洗滌并干燥．
A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留

g水；
B．步驟③中，最多可得到KNO₃晶體

112.55

g；
C．根據上述實驗可概括出除去KNO₃中少量NaCl的主要步驟：
加熱溶解→蒸發濃縮→

降溫

→過濾→洗滌→干燥；
D．洗滌時，應選用少量

冷水

（選填“熱水”或“冷水”）．其目的是：

防止溫度高硝酸鉀又溶到水中

；
（2）除去NaCl中少量KNO₃的一種方法是：將NaCl和KNO₃的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO₃全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是：

溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出

；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃，加70g水，加熱溶解．在100℃時蒸發掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質量為

15.44

g；將濾液冷卻至10℃，充分結晶，寫出析出的晶體的化學式：

NaCl、KNO₃

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據如圖判斷，下列說法錯誤的是（　　）

A．NaCl和KNO₃的溶解度都隨溫度升高而增大

B．t℃時，KNO₃和NaCl的溶解度相等

C．60℃時，210克KNO₃溶液蒸發可析出100g KNO₃

D．把KNO₃中混有的少量NaCl分離出來可以用結晶法

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科目：初中化學 來源： 題型：

水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用．根據下面的溶解度表與
溶解度曲線，回答下列問題：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）A是

硝酸鉀

的溶解度曲線．
（2）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是

降溫結晶或冷卻熱飽和溶液

．
（3）60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是

NaCl

溶液；若將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液，下列方法能實現的是

③⑤

（填序號）．
①升溫；②加入該溶質；③加入適量水；④降溫；⑤加入足量該溶質的不飽和溶液．
（4）若用上述飽和溶液配制100g溶質質量分數為2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制時所需儀器有

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

．

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