Question

某環保小組監測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO₄．
（1）CuSO₄是重金屬鹽，能與蛋白質發生

 

變化（選填“物理”或“化學”），使蛋白質失去原來的生理功能，所以CuSO₄有毒．
（2）為了測定廢液中CuSO₄的質量分數，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量．測得生成Cu（OH）₂沉淀（無其它沉淀）的質量與所加NaOH溶液的質量關系如上圖所示：
①說明圖中的OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因．
②計算廢液中CuSO₄的質量分數（寫出計算過程，結果保留1位小數）．
如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl₂溶液，充分反應后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質量為m g，能否用含m的代數式表達廢液中CuSO₄的質量分數？

 

 （填“能’，或“不能”）并說明你的理由．

 

．

Answer 1

分析：（1）重金屬離子可以改變蛋白質的結構，使蛋白質失去原來的生理功能．
（2）①根據題中信息可知廢液呈酸性，酸首先要和氫氧化鈉反應，當酸反應完后，硫酸銅才和氫氧化鈉反應．
②可根據圖中所給氫氧化銅的質量，依據化學方程式求出硫酸銅的質量，進而根據廢水的質量求出硫酸銅的質量分數．
廢液中主要成分有硫酸和硫酸銅，考慮沉淀的來源．

解答：解：（1）重金屬離子可以改變蛋白質的結構，使蛋白質失去原來的生理功能，所以發生的是化學變化．
故答案為：化學
（2）①因為廢液還有酸，氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質發生反應，沒有沉淀產生．
故答案為：氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質發生反應，沒有沉淀產生．
②解：根據圖可以看出生成氫氧化銅的質量為3.92g
設廢液中CuSO₄的質量為x
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                  98
X                   3.92g

160

x

=

98

3.92g

解之得：x=6.4g
廢液中CuSO₄的質量分數=

硫酸銅的質量

廢液的質量

×100%=

6.4g

100g

×100%=6.4%
答：廢液中CuSO₄的質量分數6.4%
③因為廢液中含有硫酸，硫酸也可以和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不能用沉淀的質量來求出硫酸銅的質量．
故答案為：不能； 廢液中的硫酸也能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇

點評：本題是一道綜合性計算題，首先要從題中整理信息（廢液的成分），其次要分析圖表，獲取信息，最后根據所學知識根據化學方程式進行計算．