Question

4．實驗室用濃鹽酸（濃度為37%，密度為1.2g/mL的液體）配制100g質量分數為10%的稀鹽酸．
其操作步驟是：
a．計算：需要量取濃鹽酸22.5mL．（保留一位小數）
b．量取：用規格為50mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里．（填50或100）
c．溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以便混合均勻．
（注意：寫出計算過程，保留一位小數）

Answer 1

分析 配制溶質質量分數一定的鹽酸溶液的基本步驟：
a．計算，根據稀釋前后溶質的量不變計算濃鹽酸的體積；
b．量取，根據a的計算選用合適的量筒，量取濃鹽酸；
c．溶解，用量筒量取所需水的體積，溶解．

解答 解：用溶質質量分數為37%濃鹽酸配制100g質量分數為10%的稀鹽酸，操作步驟為：
a．計算：需量取濃鹽酸的體積=100g×10%÷（37%×1.2g/cm³）=22.5mL，所需水的質量=100g-22.5mL×1.2g/cm³≈73g，即73mL；
b．量取：選用規格為50mL的量筒量取22.5mL的濃鹽酸倒入燒杯中；
c．溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以便混合均勻．
故答案為：a．22.5；b．50；c．73．

點評 該考點的命題方向通過設置實驗情景，讓學生根據所學知識，計算出溶質和溶劑的質量，選用適當的儀器，配制一定溶質質量分數的溶液