Question

【題目】某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，反應后，稱得混合物的總質量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）．請計算：

（1）反應過程中產生的二氧化碳質量為________g．

（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）4.4

（2）20％

【解析】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量相等，通過反應前后稱得物質的質量變化，求出生成的二氧化碳的質量：69g＋29.2g－93.8g＝4.4g，再根據二氧化碳的質量求得草木灰試樣中碳酸鉀的質量，進而求得草木灰中碳酸鉀的質量分數．

（1）4.4

（2）解：設該草木灰試樣中K2CO3的質量為x．

K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑

138 44

x 4.4g

解得：x＝13.8g

試樣中K2CO3的質量分數

答：該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數為20％．