Question

【題目】某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。以下是探究影響化學反應快慢因素的相關數據

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與_________有關；

（2）通過對比實驗_________和_________可知，化學反應快慢與溫度的關系是：相同條件下，溫度________，反應速率越快。

（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是：溫度為_________℃,過氧化氫的濃度為_________% ，二氧化錳_________（填“有”或“無”）。

（4）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有：_________。

（5）為完成本實驗，收集裝置可以選下圖中的 ____________（填序號）

Answer 1

【答案】過氧化氫溶液濃度 ③ ④ 越高 20 5 有 秒表 ③④

【解析】

(1)由表可知，實驗①和②的過氧化氫溶液質量、溫度、二氧化錳用量、氧氣體積都相等，而過氧化氫溶液濃度不同，導致反應所需時間不同，符合控制變量法要求，故填寫：過氧化氫溶液濃度；

(2)由表可知，實驗③和④的過氧化氫溶液濃度和質量、二氧化錳用量、氧氣體積都相等，而溫度不同，導致反應所需時間不同，故填寫：③、④；

相同條件下，溫度越高，反應速率越快，故填寫：越高；

(3)由表中數據和實驗操作的難易程度、資源的節約可知，最適宜的溫度條件是20℃，故填寫：20；

最適宜的過氧化氫的濃度為5%，故填寫：5%；

由表可知，有二氧化錳比沒有二氧化錳時間上大大縮減，故填寫：有；

(4)由表可知，反應需要測定時間，需要秒表，故填寫：秒表；

(5)氧氣不易溶于水，可采用排水法收集氧氣，隨著氣體的進入，壓強增大，水被排出量筒（集氣瓶），使氣體收集到量筒或集氣瓶內，故填寫：③④。