Question

（12分）某研究性學習小組設計并進行了如下實驗。

⑴甲組同學用下圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳。請回答下列問題：

①儀器X的名稱是　 　。實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中液面，一段時間后液面保持不變說明　 　。

②為除去CO₂中的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，請寫出該反應的化學方程式　 　。③要得到干燥的CO₂，C裝置中應盛放　 　試劑。

④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：　 　。

⑵乙組同學圍繞CO還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行如下探究：

【查閱資料】①Cu₂O粉末呈紅色，在酸性溶液中，Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+ CuSO₄+H₂O 。②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂。

【提出猜想】猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；

猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；

猜想Ⅲ：紅色固體是　 　。

【實驗探究】步驟Ⅰ：取一定質量的紅色固體在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，稱量得到固體的質量增加。說明紅色固體中含有　 　，寫出由Cu生成Cu₂O的化學方程式　 　。

步驟Ⅱ：取一定質量的紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色。根據以上現象，得到猜想　 　正確。

【拓展延伸】通過稱量紅色固體（a g）及灼燒至質量不變時的質量（b g），可以判斷紅色固體的成分。則欲得到上述實驗探究的結果，a、b之間應滿足的關系為：128(b－a)/16　 　a （選填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

Answer 1

【答案】

⑴①分液漏斗   A裝置的氣密性良好    ②NaHCO₃+HCl=NaCl+ CO₂↑+H₂O

③濃硫酸    ④若將氣體干燥后再通過飽和NaHCO₃溶液，則又會有水蒸氣帶出

⑵【提出猜想】Cu₂O和Cu的混合物

【實驗探究】Cu    4Cu+O₂2Cu₂O    Ⅲ

【拓展延伸】＜

【解析】（1）運用常見儀器的名稱和用途和實驗室制取二氧化碳的反應原理、檢驗裝置氣密性的方法、二氧化碳反應條件解答

（2）根據題中的資料和質量守恒定律進行解答，

溶液由無色變為藍色，就證明有Cu₂O存在，否則沒有．氧化亞銅和硫酸反應生成硫酸銅和水和銅進行解答