Question

某中學使用如圖所示裝置試驗一氧化碳與氧化銅的反應．請回答有關問題．

(1)有下列實驗步驟：①加熱；②通入一氧化碳．請用上述實驗步驟的標號填空：實驗開始時，應先________，然后________．

(2)實驗進行一段時間后，A裝置中出現的現象為________，說明有________生成；B裝置中出現的現象為________，說明有________生成．

(3)由上述實驗可知，一氧化碳具有________性．在我們已經學習過的物質中具有這種性質的還有________和________，因此，它們在工業上常用來________．

(4)在C處放置燃著的酒精燈，目的是________．

(5)如用該裝置進行一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應，請寫出反應的化學方程式：________．

(6)工業上運用該原理煉鐵時，100噸含氧化鐵80％的鐵礦石在理論上可制得________噸含雜質4%的生鐵．(計算結果保留一位小數)

Answer 1

答案：
解析：

(1)②,① 　　(2)黑色逐漸變為光亮的紅色,銅,石灰水變渾濁,二氧化碳 　　(3)還原,H2,C,作還原劑 　　(4)將CO燃燒掉，防止CO排放到空氣中污染空氣 　　(5)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 　　(6)58.3

提示：

(2)點撥：因CO混有空氣點燃易發生爆炸，故先通CO，排除試管內的空氣后再加熱． 　　(6)點撥：設制得純鐵質量為x， 　　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 　　　　　160　　　112 　　100t×80％＝80t　x 　　160∶112＝80t∶x，x＝56t． 　　含雜質4%的生鐵：56t÷(1－4％)＝58.3t．