Question

有一均勻的粒狀的鎂、鋁合金，某學生用如圖所示的裝置，通過測定合金與酸反應生成氫氣的體積及反應前后合金質量的變化，來測定合金中鎂、鋁的質量分數．試回答下列問題：
（1）實驗時應在燒杯中加入______，在球形管中加入______，在廣口瓶中加入______．提供試劑：
A、蒸餾水   B、稀硝酸   C、稀硫酸   D、鎂、鋁合金
（2）實驗過程中的部分操作如下：
a、讀出量筒內液體的體積   b、向燒杯和廣口瓶中加試劑   c、取出球形管   d、向球形管中加入試劑，置于燒杯中．
請將實驗過程的先后順序將它們排列：______．
（3）若合金的質量實驗前為m1g，反應后的質量為m2g，量筒中接受的液體的體積為VL，為求出合金中鎂鋁的質量分數，還缺少的一個數據是______
A、反應前燒杯的試劑的體積         B、反應前燒杯中試劑的濃度
C、實驗前廣口中試劑瓶的體積       D、實驗條件下氫氣的密度．

Answer 1

（1）鎂、鋁排在氫前，都可以與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，與硝酸等強氧化性酸反應不能產生氫氣，實驗時，可將鎂、鋁合金放在球形管中，稀硫酸放在燒杯中，要測定生成氫氣的體積，可以使用排水法，所以在廣口瓶中放入水；
故答案為：C，D，A；
（2）進行實驗時，為防止生成的氫氣散逸造成結果不準確，首先向燒杯和廣口瓶中分別加入稀硫酸和蒸餾水，然后再向球形管中加入合金，置于燒杯中，使反應進行，反應完畢，取出球形管，讀出讀數即可；
故答案為：bdca；
（3）要求合金中鎂鋁的質量分數，可以根據消耗的合金的質量和生成氫氣的質量進行計算，所以知道了氫氣的體積，要求氫氣的質量，還需要知道氫氣的密度；
故選D．