【題目】溶液的堿性強弱跟溶液中OH–的數量有關。一定體積的溶液中OH–數量越多，則溶液堿性越強。10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液(密度均為1.1g/cm3)相比較，堿性更強的是( )
A.NaOH
B.KOH
C.一樣強
D.無法比較
【答案】A
【解析】設兩種溶液的體積都是vmL，vmLNaOH溶液中含有氫氧根離子的質量：vml×1.1g/cm3×10%× 
，vmLKOH溶液中含有氫氧根離子的質量：vml×1.1g/cm3×10%× 
，氫氧根離子的質量越大，所含氫氧根離子的數量越多， vml×1.1g/cm3×10%× > vml×1.1g/cm3×10%× ，所以NaOH溶液堿性更強，故答案為：A。要比較溶液的堿性強弱，就要比較等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH-數量．根據一定體積的溶液中OH-數量越多溶液堿性越強，來判斷；在計算溶液中的OH-的數量時，把NaOH、KOH中的氫氧根看成一個整體來對待，把氫氧化鈉和氫氧化鉀的體積設為一定，計算其中氫氧根離子的質量分數；
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【題目】根據圖所示回答下列問題。
(1)如圖甲所示，某化學小組做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，其主要操作有：
①加熱；②通入一氧化碳；③停止通入一氧化碳；④停止加熱。正確的操作順序是_______；該實驗裝置或操作中存在的一處明顯的不足是____________________。
(2)圖乙是探究鐵釘生銹的實驗。對比試管要氧氣，對比試管___________________得出鐵生銹需氧氣，對比試管___________________得出鐵生銹需要水。
(3)圖丙是幾種金屬在稀鹽酸中反應的情況，根據圖示選擇一種合適的金屬用于實驗室制取氫氣，該金屬和稀鹽酸反應的化學方程式為______________________________。
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【題目】如圖是甲、乙、丙(析出晶體不含結晶水)三種物質的 溶解度曲線，從圖中獲得的信 息錯誤的是( )
A. t1℃時甲、乙、 丙三者的溶解度相等
B. 將等質量的甲乙丙三種物質分別配成t2℃的飽和溶液，所需水最多的是甲
C. t2℃時，90g 甲的飽和溶 液降溫至t1℃時，析出甲的晶體 20g
D. t2℃時甲的質量分數為 40%的溶液降溫至t1℃會有晶體析
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【題目】實驗室里將①二氧化硫，②生石灰，③食鹽分別溶于水中，三種溶液的pH大小順序正確的是（ ）
A.②＜①＜③B.①＜②＜③
C.③＜②＜①D.①＜③＜②
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【題目】從“生活走進化學，從化學走向社會”是化學學習的重要理念。
（1）下列物質放入水中溫度明顯下降的一種是 （填寫序號）：
A.食鹽
B.硝酸銨
C.氫氧化鈉
D.蔗糖
（2）使用乙醇汽油可有效緩解汽車尾氣污染，請寫出乙醇燃燒的化學方程式。
（3）“節能減排，建設創新型國家”是我國基本國策。下列行為能體現這一理念的是 (填序號)。
A.大力開發新能源，減少溫室氣體排放；
B.進行技術創新，淘汰產能落后、污染重的化工企業；
C.合理使用化肥農藥，走可持續發展的農業生產之路；
D.發展低碳經濟，倡導綠色出行。
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【題目】當我們站在電視機背后時，常能聞到一股特殊的氣味，散發出這種氣味的物質是臭氧（O3），氧氣在放電的條件下可以轉化為臭氧，下列與此相關的說法中沒有錯誤的是（ ）
A.該變化是物理變化B.氧氣屬于化合物
C.該變化是化學變化D.臭氧是混合物
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同物質，A、E是空氣中常見的氣體，其中A在空氣中的含量為21%，B、D在常溫下為液體。(說明：“—”表示相連的兩種物質能發生化學反應，“→”表示相連的兩種物質能向箭頭所指方向轉化，“←→”表示相連的兩種物質能相互轉化)試根據如圖所示的關系回答下列問題：
（1）寫出有關物質的化學式：D。
（2）寫出符合下列要求的化學方程式：
A→B。
（3）寫出分解反應生成E的化學方程式：。
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