Question

向含有HCl和FeCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量．下列圖象正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

D
分析：A、氯化氫呈酸性所以開始時(shí)溶液的pH值小于7，起點(diǎn)不應(yīng)在0處；
B、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)而后再有沉淀生成，導(dǎo)電性減弱．
C、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，水的質(zhì)量會(huì)一直增加；
D、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)而后再有沉淀生成；
解答：A、氯化氫呈酸性所以開始時(shí)溶液的pH值小于7，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)溶液呈堿性，pH大于7，所以A錯(cuò)誤；
B、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，離子數(shù)目減小，導(dǎo)電性減弱．所以B錯(cuò)誤；
C、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液中有水，水的質(zhì)量一直增加，所以C錯(cuò)誤；
D、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)而后再有沉淀生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氯化鐵不斷減少，直至反應(yīng)停止，此時(shí)就不會(huì)有沉淀生成，所以D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：此題考查了溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系以及酸堿鹽的反應(yīng)，培養(yǎng)了學(xué)生分析解決問題的能力，是中考的考點(diǎn)之一．