【題目】小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質量分數：取該石灰石樣品10g， 把40g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）。
根據實驗數據計算：
（1）表中a的數值為__________。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是________________。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。
【答案】（1）3.2（2）68%（3）18.25%
【解析】
試題分析：（1）數據的分析處理，先找出數據變化的規律，很明顯此時數據的規律是：每加入稀鹽酸10g，碳酸鈣質量減少2.5g，但第3次實驗質量減少=5.0g-3.2g=1.8g≠2.5g，說明反應結束，碳酸鈣完全反應，鹽酸過量，故即使再加入稀鹽酸，剩余的固體質量不會變化，所以表中a的數值為3.2。
（2）根據上面分析，3.2g即為石灰石樣品中雜質的質量，故樣品中碳酸鈣的質量分數=（10-3.2）÷10×100%=68%。
（3）根據上面的分析，此時計算宜選取的數據應為第1或2次實驗的數據，根據化學方程式CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3與HCl的質量關系，可計算出HCl的質量，進一步計算鹽酸中溶質的質量分數。
解：設第一次加入的10g鹽酸中溶質的質量為x，則有：
CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
10g-7.5g x
100/73=（10g-7.5g）/x
X=1.825g
1.825g/10g×100%=18.25%
答：鹽酸中溶質的質量分數是18.25%
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。
（1）分離粗鹽和母液的操作名稱為_________；母液中一定含有的金屬元素為_________。
（2）步驟①的化學方程式是_________________________；
步驟②的基本反應類型為_____________。
（3）下表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度。結合表中數據回答：
50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為__________；從海水中獲取粗鹽，宜選用
___________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是 （ ）
A．鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色
B．酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色
C．硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰
D．鐵片放入硫酸銅溶液中一段時間，溶液一定淺綠色。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗過程的評價，正確的是 （ ）
A．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體一定是碳酸鹽
B．在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是堿的溶液
C．生石灰塊投入水中，水會沸騰，說明生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應
D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑——濃硫酸有吸水性
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結果Y表面產生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是 （ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將過量的鐵粉放入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾液上留下的金屬是 （ ）
A．Ag B．Fe 、Ag
C．Zn 、Fe D．Zn 、Fe、Ag
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