Question

【題目】如圖為干電池的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)完成下列問題。

（l）碳棒（主要成分是石墨）可用作干電池的電極，說明石墨具有_____________性。

（2）把NH4Cl配制成溶液，并結(jié)合下表填空。

①通過觀察上表可知，NH4Cl溶液的 pH___________（填“>”“<”或者“=”）7。

②上表中屬于堿性氮肥的是____________。

（3）干電池中用到了銅和鋅兩種金屬，請(qǐng)你寫出一種證明兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案，（寫操作和現(xiàn)象）___________。

溶液	K2SO4 溶液	NH4Cl 溶液	氨水	K2CO3 溶液
加入紫色石蕊溶液	紫色	紅色	藍(lán)色	藍(lán)色

（4）干電池的材料很多可以回收利用。例如：回收的二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，所起的作用是 _____________； 干電池中的鋅殼可以回收用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Answer 1

【答案】導(dǎo)電 < 氨水 將鋅片放入硫酸銅溶液中，鋅片上有紅色物質(zhì)析出（或銅放入硫酸鋅溶液中，無任何現(xiàn)象） 催化作用 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

【解析】

鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，氯化銨能使紫色石蕊溶液變紅色，則氯化銨溶液顯酸性，氨水能使能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，則氨水顯堿性，鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣。

（l）碳棒（主要成分是石墨）可用作干電池的電極，說明石墨具有導(dǎo)電性。

（2）①通過觀察上表可知，氯化銨能使紫色石蕊溶液變紅色，則氯化銨溶液顯酸性，故NH4Cl溶液的 pH<7。

②氨水能使能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，則氨水顯堿性，氨水中含有氮元素，可以做氮肥。

（3）干電池中用到了銅和鋅兩種金屬，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故證明兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案是將鋅片放入硫酸銅溶液中，鋅片上有紅色物質(zhì)析出（或銅放入硫酸鋅溶液中，無任何現(xiàn)象）。

（4）回收的二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，故所起的作用是催化作用；干電池中的鋅殼可以回收用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，反應(yīng)是鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。