【題目】按體積計算，在空氣的組成中，含量最多的氣體是
A、二氧化碳 B、稀有氣體 C、氮氣 D、氧氣
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】測定空氣中氧氣含量的實驗：
（1）實驗中，氣球的作用是___________；反應的原理為_____________（用化學方程式表示）；該反應的基本反應類型是_______；裝置一比裝置二更合理，理由是:_________
（2）根據下表提供的實驗數據，完成下表：
硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應后注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
30mL | 20mL | 12mL | ________________ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如下圖所示的pH曲線，請回答：
（1）由圖可知該實驗操作是將__________滴加到另一種溶液中；
（2）該反應的化學方程式為___________；
（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現___________的現象。結論：該樣品是a處溶液。
②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。 | ________ | 該樣品為b處溶液。 |
【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的
是____________（填數字序號）。
① 食鹽和水 ② 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 ③ 鐵和氯化銅溶液
（2）某反應的微觀示意圖如下圖所示：
① A的化學式為_________。
② 該反應所屬的基本反應類型為___________________反應。
③ 參加反應的A物質和生成的C物質分子數目比為____________________。
Ⅱ．甲和乙兩種固態物質的飽和溶液中溶質質量分數與溫度的關系如右圖所示：
（1）甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而___________（填“增大”或“減小”）。
（2）下列對P點的含義敘述正確的是_____________（填字母序號）。
A．t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等
B．t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等
C．t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
（3）25 g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是________℃。
（4）t2℃時，若甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等量的固體須蒸發掉較多水的是_________（填“甲”或“乙”）物質飽和溶液。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）（1）我們常接觸到的下列“特殊的水”中，屬于純凈物的是（ ）
A、蒸餾水 B、自來水 C、礦泉水 D、食鹽水
（2）莆田是我家，愛護靠大家。下列行為不符合這條倡議的是（ ）
A、將垃圾分類回收 B、使用太陽能熱水器
C、廢舊電池應及時丟棄 D、植樹造林，加大綠地面積
（3）生活中可以用 來檢驗山泉水是硬水還是軟水。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數據見下表。制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀不飽和溶液100g。
加熱時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固體質量/g | 28.0 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
（1）共制得氧氣 g。
（2）計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅片在潮濕的空氣中久置，表面會產生綠色的銅銹。某小組同學設計并進行
實驗，探究銅生銹的條件。
【猜想與假設】常溫下，銅生銹可能與O2、CO2、水蒸氣有關。
【進行實驗】通過控制與銅片接觸的物質，利用右圖裝置（銅片長
8cm，寬1cm，試管容積為20mL），分別進行下列7個實驗，并持續觀察30天。
編號 | 主要實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 充滿純凈的O2 | 銅片均無明顯變化 |
2 | 充滿純凈的CO2 | |
3 | 充滿經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水 | |
4 | 加入蒸餾水5mL（液面未浸沒銅片），再充滿O2 | |
5 | 加入經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5 mL，再充滿CO2 | |
6 | 充入10mL O2，再充入10mLCO2 | |
7 | 加入蒸餾水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2 | 銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴重 |
【解釋與結論】
（1）實驗3中，要使用經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，原因是_______。
（2）實驗5的目的是_______。
（3）通過上述實驗，得出銅生銹的條件是_______。
【反思與評價】
（4）請寫出一種防止銅制品銹蝕的方法_______。
（5）查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3。由此，你認為上述實驗中只需進行實驗（填實驗編號），就可探究出銅生銹條件，理由是_______。
（6）與以上進行的實驗對比，你認為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因
可能是_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同一個化學反應在不同條件下反應的快慢（即反應速率）是不同的。下列三組實驗是探究不同條件對金屬鋅與鹽酸反應速率的影響
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
第1組 |
| ①(選填“鋅粒”或“鋅粉”)反應更加劇烈。 | 反應物表面積越大，反應速率越大。 |
第2組 |
| 鋅粒與20%的鹽酸反應更加劇烈。 | 反應物② 越大，反應速率越大。 |
第3組 |
| 置于熱水的試管反應更加劇烈。 | 溫度越高，反應的速率越大。 |
（1）將表中的空格填寫完整①_________②_________③__________
（2）請寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式_______________
（3）為了提高鐵與鹽酸反應的反應速率，請提出一種實驗方案_____________
（4）綜合其它實驗結果，相同質量的鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應產生氫氣的質量關系如下圖，其中正確的是__________（填選項）
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