Question

【題目】某固體混合物的主要成分有碳酸鈣和氯化鈣(氯化鈣不與鹽酸反應)．為探究混合物中碳酸鈣的質量分數，甲、乙兩個小組同學分別進行了實驗：

(1)甲組同學按以下流程進行實驗：

①操作A的名稱_____．

②混合物中碳酸鈣的質量分數可能_____80% 或_____80%(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)乙組的5名同學分別在一個質量為40.00的空燒杯中加入各自稱好的固體混合物，然后將質量分數不同的36.50g稀鹽酸加入燒杯中，實驗數據如表：(假設反應過程中各物質均沒有損失)

組號	燒杯及物質的總質量(g)	稀鹽酸溶質質量分數(%)	產生氣體的質量(g)
1	42.00	2.00	0.44
2	45.00	5.00	1.10
3	44.00	9.50	1.32
4	46.00	9.50	1.98
5	44.00	6.00	a

表中a=_____g．

Answer 1

【答案】過濾 = ＜ 1.32

【解析】

（1）①過濾是把溶性固體與液體分離的一種操作，操作后的固液混合物被分離為固體濾渣和濾液；

②過濾后的不溶物的質量若全部為碳酸鈣的質量，則固體混合物中碳酸鈣的質量分數恰好為80%；若所得不溶物不全部是碳酸鈣，則固體混合物中碳酸鈣的質量分數小于80%；

（2）對比所得實驗數據，1、3對比可得知36.5g2%的稀鹽酸完全反應可生成0.44g二氧化碳、4g固體混合物完全反應可生成氣體二氧化碳1.32g，并且可推斷得出4g固體混合物完全反應需要消耗6%的稀鹽酸36.5g。

(1)①A操作后原固液混合物被分離為固體不溶物和濾液，因此，操作A為過濾操作；

②過濾后的固體若未經洗滌、干燥處理，不溶物若附著溶液，所稱量不溶物的質量8g不全部為碳酸鈣的質量，則固體混合物中碳酸鈣的質量分數小于80%；若過濾所得的不溶物質量8g全部為碳酸鈣的質量，則固體混合物中碳酸鈣的質量分數等于80%；

(2)1、3組數據對比，3組所用藥品固體混合物質量增加至2倍，稀鹽酸的質量增加至4.75倍，而放出二氧化碳的質量增加至三倍，此現象可說明1組中的固體混合物、3組中稀鹽酸未完全反應有剩余，則2%的稀鹽酸全部反應產生0.44g氣體二氧化碳、4g固體混合物完全反應可生成二氧化碳1.32g；根據此質量關系，5組所取固體混合物和稀鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為1.32g。