Question

一次，小剛在實驗室看到了右圖情景：

他首先想到藥品可能變質了，那么NaOH溶液在空氣中變質的化學方程式為______________________________________；
小剛利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試劑）對這瓶“NaOH溶液”展開了探究。
［提出猜想］
猜想①：氫氧化鈉溶液沒有變質
猜想②：____________________
猜想③：氫氧化鈉溶液完全變質
［實驗探究］

方    案		現 象	結 論
I	取少量溶液于試管中，滴入足量__________試劑	產生大量氣泡	猜想①不成立
II	取少量溶液于試管中，滴加酚酞試劑	溶液變紅	溶液中一定含NaOH
III	a.取少量溶液于試管中，滴加足量________試劑；	____________	猜想②成立
	b.向a中所得溶液中滴加酚酞	溶液變紅

經過思考，小剛否定了方案II的結論，理由是______________________________。
［反思評價］氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應____________保存。

Answer 1

(1) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O  
(2) 氫氧化鈉溶液部分變質
I．鹽酸       III．CaCl₂  產生白色沉淀
Na₂CO₃溶液也能使酚酞變紅  密封

試題分析： NaOH暴露在空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應，生成Na₂CO₃而變質，故變質的化學方程式為2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
［提出猜想］根據猜想①和③可知，變質的情況應有三種，即未變質，部分變質和全部變質。
［實驗探究］根據上面的分析可知，①若NaOH沒有變質，則全部是NaOH；②若NaOH部分變質，則是NaOH和Na₂CO₃的混合物；③若NaOH完全變質，則全部是Na₂CO₃。
I、根據實驗結論“猜想①不成立”，可知溶液中一定含有Na₂CO₃，再結合實驗現象“產生大量氣泡”，可知向溶液中滴加了稀鹽酸。
II、由于Na₂CO₃雖屬于鹽，但其溶液同樣也顯堿性（故俗稱純堿），故也能使酚酞試液變紅，所以不能單純以酚酞變紅來確定是NaOH。
III、根據實驗結論“猜想②成立”，可知溶液中一定含有Na₂CO₃和NaOH，而根據上面的分析可知Na₂CO₃和NaOH的溶液均呈堿性，故需先驗證并除去Na₂CO₃之后，再驗證NaOH；故a、可先向溶液中滴加足量的BaCl₂（或CaCl₂）溶液至不再產生沉淀，既能驗證溶液中含有Na₂CO₃，還能完全除去混合物中的Na₂CO₃，然后再滴加酚酞試液，可見溶液變為紅色，證明猜想②成立。
［反思評價］由于氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應密封保存。
點評：對于驗證型實驗探究，要熟記物質的性質或變化規律，根據給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現象，來驗證該物質的性質或變化規律等。