Question

某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：
根據流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是

過濾

，加入的試劑A是

碳酸鈉溶液

，沉淀是

碳酸鈣

．
（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式，并指出反應的基本類型：

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

、

復分解

反應．
（3）加入試劑B是

稀鹽酸

，目的是

除去過量的NaOH和Na₂CO₃

．
（4）蒸發時，玻璃棒的作用是

攪拌，防止局部過熱導致液體飛濺

．

Answer 1

分析：（1）根據過濾是不溶于液體的固體和液體分離的方法，加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，試劑A是為了除去除雜質氯化鈣，進行分析解答．
（2）加入的氫氧化鈉能與雜質氯化鎂反應，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，寫出反應的方程式即可．
（3）根據前面所加的過量試劑是氫氧化鈉和碳酸鈉，結合它們的化學性質進行分析解答．
（4）根據蒸發操作中玻璃棒的作用進行分析解答．

解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因為生成的氫氧化鎂是沉淀；加入試劑A是為了除去氯化鈣，可通過化學反應轉化成碳酸鈣沉淀，又不能引入新的雜質，可加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．
（2）加入的氫氧化鈉能與雜質氯化鎂反應，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的方程式是：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（3）前面加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉會混入溶液中，將過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去，應加入稀鹽酸，稀鹽酸和它們反應生成了氯化鈉，沒有引入新的雜質，可以得到純度較高的鹽．
（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺．
故答案為：（1）過濾；碳酸鈉（Na₂CO₃）；碳酸鈣（CaCO₃）；（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；復分解；（3）除去過量的NaOH和Na₂CO₃；（4）攪拌，防止局部過熱導致液體飛濺．

點評：本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理與操作、鹽的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．