Question

【題目】金屬鈉與鈉的氫化物與水反應都生成堿和氫氣（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；NaH+H2O═NaOH+H2↑）．將5.8g鈉和氫化鈉的混合物加入一定量的水中，充分反應，得到100g10%的氫氧化鈉溶液．則在反應過程中生成氫氣的質量是（ ）
A.0.2g
B.0.3g
C.0.4g
D.0.42g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：100g10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉=100gc×10%=10g； 其中鈉元素的質量=10g× 100%=5.75g，5.8g鈉和氫化鈉的混合物中氫元素的質量為：5.8g﹣5.75g=0.05g，氫化鈉的質量為：0.05g =1.2g，
鈉的質量為5.8g﹣1.2g=4.6g
設鈉的質量為4.6g時生成氫氣的質量為x，1.2gNaH生成氫氣的質量為y

2Na+2H2O═2NaOH+	H2↑	NaH+H2O═NaOH+	H2↑
46	2	24	2
4.6g	x	1.2g	Y

x=0.2g y=0.1g
在反應過程中生成氫氣的質量是0.2g+0.1g=0.3g
答案：B
根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變進行分析解答．