Question

（7分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質質量分數。
（1）配制200g質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為     g，水的體積為    mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為
4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)
測定溶液的pH，得到的數據如下：

加入氫氧化鈉 的體積／mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

依據表中數據繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。
（3）根據上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為    mL，A點所表示的溶液中溶質的化學式為    。
（4）計算此瓶鹽酸的溶質質量分數。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)     

Answer 1

（1）8g   192 mL（2分）
（3）10.0mL（1分）NaOH  NaCl (1分)

答：此瓶鹽酸的溶質質量分數是3．65％。

分析：根據溶質的質量分數的計算公式可求出氫氧化鈉和水的質量，當pH=7時，兩者恰好完全反應，利用圖象可此時參加反應的氫氧化鈉溶液的體積；然后利用化學方程式的計算可求出參加反應的鹽酸中氯化氫的質量，從而計算出其溶質的質量分數．
解答：解：（1）需要氫氧化鈉固體的質量為：200g×4%=8g，則需要水的質量為：200g-8g=192g，合192ml．
（3）從燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關系圖可以看出，當pH=7時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為10ml時，A點加入氫氧化鈉溶液體積是12ml，此時氫氧化鈉剩余，溶液顯堿性，故此時溶液中含的溶質為NaOH和NaCl．
（4）10ml氫氧化鈉溶液的質量為10g，含氫氧化鈉的質量為：10g×4%=0.4g．
故答案為：（1）8g；192mL
（3）10.0mL；NaOH；NaCl；
（4）設該鹽酸溶質的質量分數為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
0.4g  10gx
=
x=3.65%
答：此瓶鹽酸的溶質質量分數是3.65%．