Question

【題目】工業上侯氏制堿法得到的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質量為60g)，每次充分反應后都進行稱量，實驗數據如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
電子天平的示數/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

(1)第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是__g．

(2)計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是_______？(計算結果精確到0.1%)

(3)計算所用稀鹽酸的質量分數是____________？

Answer 1

【答案】 2.2 98.1% 10.95%

【解析】試題分析：（1）根據質量守恒定律，第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量=100g+60g+5.4g﹣163.2g=2.2g

故答案為：2.2；

（2）第三次加入純堿樣品充分反應后與100g鹽酸恰好完全反應，共生成二氧化碳的質量=5.4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g

設前三次樣品中含有碳酸鈉的質量為x，所用稀鹽酸中溶質的質量為y．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 6.6g

x=15.9g

y=10.95g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數=×100%=98.1%

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是98.1%．

（3）所用稀鹽酸的質量分數=×100%=10.95%

答：所用稀鹽酸的質量分數是10.95%．