Question

【題目】在實驗室中可利用一氧化氮（NO）、氧氣、水三種物質制取硝酸，過程如下：首先使一氧化氮氣體與氧氣在常溫下反應制得二氧化氮（NO2），化學方程式為2NO+O2=2NO2；再將得到的二氧化氮氣體通入水中即可得到硝酸且生成一氧化氮，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO 。現將6g一氧化氮、94g水與足量氧氣置于一密閉容器中充分反應，最終所得硝酸溶液的溶質質量分數與下列數值最接近的是（　　）

A.12.6%B.12.2%C.12%D.11.8%

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據反應的化學方程式，找出一氧化氮與氧氣、硝酸的質量關系，由于氧氣是足量的，可認為一氧化氮最終全部轉換為硝酸，由一氧化氮的質量求出生成硝酸的質量和參加反應的氧氣的質量，再求出所得硝酸溶液的溶質質量分數。

由于氧氣是足量的，可認為一氧化氮最終全部轉換為硝酸。
設生成的硝酸的質量為x，反應的氧氣的質量為y
由方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知：

解得：x=12.6g y=3.2g

所以最終所得硝酸溶液的溶質質量分數是：×100%≈12.2%。
故選：B。