Question

【題目】在學習中和反應后，同學們很有興趣地做了多次實驗，并作了認真思考：

（1）小木同學做了如下實驗，：在U形管左右兩邊同時加入滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖1所示）。

①開始時左管溶液呈_____。

②如充分反應后U形管中溶液全部呈無色，則此時酸和堿_____（填“恰好”或“可能”）完全反應。發生的反應用化學方程式表示為：_____

（2）小林同學探究鹽酸和氫氧化鈉中和反應時，利用數字化溫度傳感器如圖2所示的實驗圖，請據圖分析，下列結論正確的是_____。

A 從圖知中和反應是先放熱后吸熱

B 實驗過程中a﹣b的pH增大，b﹣c的pH減小

C c點時的溶質為HCl和NaCl

D b點時向溶液中加入酚酞試液，溶液不變色

（3）實驗反思；小森同學在做稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中實驗時，發現溶液中有氣泡產生，經小組討論一致認為；氫氧化鈉變質了，請你用化學方程式表示氫氧化鈉變質原因：_____。因而氫氧化鈉藥品必須_____保存。

Answer 1

【答案】紅色 可能 NaOH+HCl═NaCl+H2O D 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封

【解析】

（1）①氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，稀鹽酸呈酸性，使酚酞試液不變色，故開始時右邊溶液為無色，左邊溶液為紅色；
②氫氧化鈉與鹽酸反應方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反應后U形管溶液全部呈無色，可能恰好完全反應，還可能含有稀鹽酸；
（2）A．中和反應過程中放熱，后來加入氫氧化鈉溶液溫度低，混合溶液的溫度降低，故錯；
B．在實驗過程a-b中，酸被消耗，酸性減弱，溶液的pH增大，b-c的pH仍增大，因為加入了過量的氫氧化鈉溶液，故錯；
C．c點時有過量的氫氧化鈉，溶質為NaOH和NaCl，故錯；
D．b點時恰好完全反應，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞試液，溶液不變色，故正確。
（3）將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，是含有碳酸鈉的緣故，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此氫氧化鈉藥品必須保存，防止與空氣中的二氧化碳接觸反應。