Question

水是寶貴的資源，防止水污染的根本措施是消除污染源．已知某化工廠工業廢水中含有硫酸．科技人員設計了邊排放邊中和硫酸的工藝來處理該工廠的廢水，方案如下：
請你通過計算說明：要使該工廠廢水達到排放要求，NaOH溶液的流量應為多少？
（計算結果精確到0.1）（相對原子質量：H-1  Na-23  S-32  O-16）

Answer 1

分析：根據圖示可知，該工廠的廢水處理發生反應的化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，根據化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出NaOH溶液的流量．

解答：解：設NaOH溶液的流量為x．
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98        80
20L/s×1000mL/L×1.04g/mL×1%，x×1000mL/L×1.04g/mL×2%
∴

98

80

=

20L/s×1000mL/L×1.04g/mL×1%

x×1000mL/L×1.04g/mL×2%

解之得：x=

80×20L/s1000mL/L×1.04g/mL×1%

98×1000mL/L×1.04g/mL×2%

≈8.2L/s，
答：NaOH溶液的流量為8.2L/s．

點評：本題主要考查學生根據圖示信息，得出化學方程式，再運用化學方程式，結合物理知識進行計算的能力．