Question

【題目】根據下面部分金屬的活動性順序回答：

（1）上述金屬中活動性最強的是；
（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是；
（3）已知：①X＋H2SO4 = XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3 = Y(NO3)2＋2Z；③Y與稀硫酸不反應。
則符合要求的X、Y、Z分別是 (填字母)；
A.Cu、Hg、Ag
B.Fe、Cu、Ag
C.Mg、Zn、Fe
（4）向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的 Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是。

A.取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀
B.圖標上bc段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應
C.b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+ ， 金屬單質有Zn、Cu、Ag
D.c點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同

Answer 1

【答案】
（1）Mg
（2）Cu
（3）B
（4）B
【解析】（1）金屬活動性順序中，金屬的位置越靠左，金屬活動性越強（2）最早使用的金屬是銅（3）①X＋H2SO4=XSO4＋H2↑ 證明X＞H ②Y＋2ZNO3 = Y(NO3)2＋2Z 證明Y＞Z ③Y與稀硫酸不反應 證明Y＜H，所以它們的金屬活動性順序是：X＞Y＞Z，故選B （4）A、b點時硝酸銀恰好反應完， a點時有硝酸銀剩余，錯誤；B、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 反應后溶液質量增多；正確；C、b點時溶液中金屬離子有Zn2+，金屬單質有Zn、Cu、Ag ，錯誤；D、c點和d點溶質種類相同，金屬單質種類也相同，錯誤。故選B。
所以答案是：Mg、Cu、B、B。