Question

【題目】某氣體由CH4、C2H4、C2H2中的一種或幾種組成，取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，下列對該氣體組成的判斷正確的是（ ）
A.該氣體可能是由C2H4和C2H2組成
B.該氣體一定含有C2H4
C.該氣體中可能含有CH4
D.該氣體不可能同時含有CH4、C2H4、C2H2

Answer 1

【答案】A,C
【解析】解：生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則碳元素和氫元素的質量比為：（22× ）：（9× ）=6：1，故碳氫原子的個數比為： ： =1：2，
A．C2H4中碳氫原子的個數比為1：2，氣體可能是由C2H4和C2H2組成；正確；
B．若是含一個CH4和一個C2H2 ， 則能達到碳氫原子個數比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4 ， 錯誤；
C．若是含一個CH4和一個C2H2 ， 則能達到碳氫原子個數比是1：2，正確；
D．該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4 ， 錯誤；
故選：AC．
根據二氧化碳和水的質量比為22：9，可計算出碳、氫兩種元素的質量比，據此解答．主要考查了相對分子質量的計算和分子的構成．根據化學式進行有關的推斷時，要結合質量守恒定律以及化學式的有關計算進行．