【題目】小金做了如下實驗:將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現象:立即出現紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產生，后階段產生大量無色氣泡，充分反應后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是
A. “立即出現紅色固體”是由于很快發生了如下轉化：CuO
CuSO4
Cu
B. “產生大量無色氣泡”是由于發生了如下反應:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C. 該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發生反應
D. 在不同濃度的硫酸銅和稀疏酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應
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【題目】通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是
A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素
B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的
D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物
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【題目】某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)，其工藝流程如下：
查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。
(1)“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________。
(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有________(寫一條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。
(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。若試劑X是Fe，轉化原理為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是________。
(4)由FeSO4溶液得到FeSO47H2O的過程中包含蒸發、________等操作，其中蒸發操作中所需的玻璃儀器有酒精燈、________。
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【題目】如圖所示，“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件未標出。下列說法錯誤的是( )
A. 甲是酸，乙和丙可以是金屬 B. 甲是碳，乙和丙可以是氧化物
C. 甲的物質類別只能是單質或酸 D. 甲、乙、丙、丁可分屬不同類別的物質
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【題目】控制變量，設計對比實驗是實驗探究的重要方法。
實驗一：區分硬水和軟水。
| 本實驗條件除了要控制所取硬、軟水的體積相同外，還必須要控制___________相同。 |
實驗二：探究人體吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同。
| 將燃著的小木條分別插入空氣樣品和呼出氣體的樣品中，對比觀察到的現象，可以得出的結論是___________。 |
實驗三：探究決定氯化鐵溶液顏色的粒子。
| 氯化鐵溶液呈黃色。為了探究溶液中的哪種粒子使溶液呈黃色，小艷同學分析溶液中存在的粒子，選擇了一種試劑作對比,確定了決定氯化鐵溶液顏色粒子，用作對比的試劑可以是___________溶液。 |
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【題目】下列圖像能夠正確反映其對應變化關系的是
A. 將濃硫酸露置在空氣中一段時間
B. 向等質量等質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉
C. 向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質量分數相同的稀鹽酸至過量
D. 向一定質量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰
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【題目】為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗:
(1)A試管中的實驗現象為______________，C試管中所發生反應的化學方程式為____________。
(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。
（提出問題）濾液中溶質的成分是什么?
（作出猜想）猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
（設計實驗）請完成實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 | _________ | 猜想二不成立 |
取少量濾液于試管中, 滴加_______(填名稱)。 | _________ | 猜想三成立 |
（遷移拓展）稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有__________。
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【題目】宏觀辨識和微觀剖析是化學核心素養之一。下列說法正確的是 ( )
A. 反應前后元素的種類及化合價均未發生改變
B. 參加反應的
和
的微粒個數比是4:3
C. 反應涉及到的物質中,
是由原子構成的單質,只有
屬于氧化物
D. 該反應生成的單質和化合物的質量比時3：20
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【題目】現有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究其組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60g 9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則固體混合物中銅單質的質量分數為
A. 16% B. 64% C. 80% D. 96%
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