Question

將一定量的乙醇（C2H5OH）和O2放入一密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 乙醇 氧氣 水 二氧化碳 一氧化碳 反應前的質量/g 46 0 0 0 反應后的質量/g 0 0 Y 44 28 下列判斷錯誤的是（　　）

A．表中Y的值為54

B．在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數比為3：2

C．該反應是氧化反應

D．若起始時氧氣的質量為96g，則無O生成

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知：反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，通過表中各值可知，乙醇和氧氣為反應物，水、二氧化碳、一氧化碳為生成物，乙醇沒有充分燃燒，反應后生成了一氧化碳，據此可寫出化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

CO₂+CO+3H₂O，根據化學方程式可知此反應為氧化反應，可以計算Y值，反應恰好完全反應時氧氣的質量，以及反應中，水和二氧化碳的分子個數比．

解答：解：A、根據化學方程式2C₂H₅OH+5O₂

點燃  .

2CO₂+2CO+6H₂O
                       92   160        88  56  108                      
                       46g    X                 Y
                    

92

108

=

46g

Y

； Y=54g；
故A正確．        
B、由化學方程式可知，該反應中水和二氧化碳的分子個數比為：3：1，故B錯誤；
C、該反應為乙醇和氧的反應，故為氧化反應，故C正確；
D、該反應消耗氧氣96g，若起始時氧氣的質量為96g，則無氧生成正確，故D正確；
故選B．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．