Question

一實驗小組為探究可燃物燃燒的條件，進行了下面的兩個實驗，


（1）按圖1實驗：（著火點：白磷40℃，紅磷240℃），水溫不低于70℃，可觀察到：銅片上白磷燃燒，紅磷和水中的白磷沒有燃燒．由此可得出的結論是______．
（2）按圖2實驗：（集氣瓶底部鋪有少量沙子）
可以觀察到：鎂條可以在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，集氣瓶內部有黑色的碳和白色的氧化鎂生成．寫出改反應的化學方程式______
對照（1），（2），你對燃燒和滅火有哪些認識？______．

Answer 1

（1）據題意可知銅片上白磷燃燒，紅磷和水中的白磷沒有燃燒．銅片上的白磷能夠燃燒是因為達到著火點，與氧氣充分接觸，符合燃燒的條件．銅片上的紅磷不能燃燒是因為達不到著火點，水中的白磷不能燃燒是因為沒有充足的氧氣．據此可知燃燒的條件是：可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點．故答案為：燃燒的條件是：可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點．
（2）反應物是鎂條和二氧化碳，反應條件是燃燒，生成物是碳和氧化鎂．可寫出化學反應式：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．從鎂條可以在二氧化碳氣體中劇烈燃燒可知，并不是所有的燃燒都需要氧氣，或Mg著火不能用CO₂滅火．故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C、并不是所有的燃燒都需要氧氣或Mg著火不能用CO₂滅火．