Question

【題目】(12分)“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法。某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題。

A．燃燒的條件 B． 鐵釘生銹的條件 C． 證明CO2與NaOH反應 D． 分子運動的現象

（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是 ，實驗中使用銅片，是利用了銅的 性（填一條物理性質）

（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和 直接接觸。欲除去鐵銹可用 洗的方法，鐵制品除銹時 （填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中。

（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質確實發生了反應，這一反應的化學方程式為 。

（4）實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的。當燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變為 色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是 。其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為 ，屬于 反應

Answer 1

【答案】（1）溫度達到物質的著火點；導熱性（2）氧氣稀鹽酸；不能（3）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（4）紅色；由紅色變為無色；NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】

試題分析：通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度達到物質的著火點；因為紅磷的著火點是240度，條件沒有滿足；是利用了銅的導熱性，鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸。欲除去鐵銹可用稀鹽酸除掉，鐵制品除銹時不能長時間的放在酸中，因為酸會和鐵發生反應。CO2與NaOH溶液中的溶質確實發生了反應，這一反應的化學方程式CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；當燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變為紅色，因為分子不斷的運動，而且濃氨水能夠讓酚酞變紅；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是由紅色變為無色，因為濃鹽酸具有揮發性，氫氧化鈉遇到氯化氫會發生反應，溶液逐漸變為中性，所以溶液顏色的變化是由紅色變為無色；發生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O。