Question

請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，試回答下列問題：

（1）在第②步實驗操作中，觀察到的一項實驗現象是：

碳酸鈣固體物質不斷溶解，有氣體產生

．
（2）第①步實驗操作后，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）

CaCl₂

．
（3）計算原混合物樣品中CaCl₂的質量（寫出計算過程，結果精確至0.1g）．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，據此進行分析解答．
（2）碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，據此確定加水溶解后燒杯中溶液里含有的溶質．
（3）加入稀鹽酸時，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳氣體的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出原混合物樣品中CaCl₂的質量．

解答：解：（1）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，故在第②步實驗操作中，可觀察到碳酸鈣固體物質不斷溶解，有氣體產生．故答案為：碳酸鈣固體物質不斷溶解，有氣體產生．
（2）碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，第①步實驗操作后，燒杯中溶液里含有的溶質是CaCl₂．故答案為：CaCl₂．
（3）反應中生成CO₂的質量為：13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g．
設原混合物中CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100                  44
x                    4.4g

100

44

=

x

4.4g

        x=10g 
原混合物樣品中CaCl₂的質量為：13.2g-10g=3.2g
答：原混合物樣品中CaCl₂的質量為3.2g．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的關鍵．