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（2005?益陽）某石灰廠煅燒石灰石生產生石灰，若生產l 008t生石灰，需要含碳酸鈣90%的石灰石的質量為（相對原子質量：Ca-40、C-12、O-16）（）

A．1620t

B．1800t

C．1900t

D．2000t

【答案】分析：據反應的化學方程式計算出生產1008t生石灰時分解碳酸鈣的質量，再根據石灰石中含碳酸鈣為90%，由碳酸鈣的質量計算石灰石的質量．
解答：解：設需要含碳酸鈣90%的石灰石的質量為x
CaCO₃

CaO+CO₂↑
100 56
x×90% 1008t

x=2000t
故選D．
點評：根據化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量必須都是純凈物的質量，不能把含雜質的物質的質量直接代入方程式進行計算．

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（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設，黑色固體可能是：A、炭粉B、氧化銅C、______．
（3）查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應而溶解．
（4）設計實驗方案：
向試管中的黑色固體滴加足量的______（填化學式）溶液，充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色．
（5）現象與結論：
如果猜想a正確，則現象為______；若現象是______，則猜想b正確；假如現象為______，則猜想c成立．
（6）已知；無水硫酸銅固體為白色，遇水蒸氣則變為藍色．若用下圖裝置驗證兩種氣體生成物，應將生成的混合氣體先通過裝置______．當將氣體通入裝置A進行驗證時，氣流應從______口通入．