Question

正常人胃液的pH在0.9～1.5之間，胃酸（一般以鹽酸表示）過多，則需要治療．一般可用含MgCO₃或NaHCO₃的藥物治療胃酸過多．這主要是由于（　　）

A．碳酸鎂、碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性

B．碳酸鎂、碳酸氫鈉都屬于堿

C．Na⁺和Mg²⁺都是人體中的微量元素

D．MgCO₃、NaHCO₃與胃酸作用生成CO₂，在服藥后喝汽水的舒服感

Answer 1

分析：根據一般可用含MgCO₃或NaHCO₃的藥物治療胃酸（鹽酸）過多的原理是利用酸與鹽發生的化學反應來分析解答．

解答：解：A、碳酸鎂、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，兩者水溶液都呈堿性，能解釋治療胃酸過多的原因，故A正確；
B、酸鎂、碳酸氫鈉在組成上都是金屬離子和酸根離子形成的，屬于鹽而不屬于堿，故B錯誤；
C、Na⁺和Mg²⁺都是人體中的微量元素，但都與治療胃酸過多無關，故C錯誤；
D、MgCO₃、NaHCO₃與胃酸作用生成CO₂，在服藥后喝汽水的舒服感與治療胃酸過多無關，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查胃酸的治療，學生應從酸與鹽反應的角度來認識治療胃酸過多的原因，并學會將所學知識進行遷移應用來解釋生活中常見的問題．