Question

【題目】將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量：g。
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設鋅粒中含鋅的質量為x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g
鋅粒中所含鋅的質量分數= =95.6%
【解析】（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g；（2）鋅粒中鋅的質量分數為95.6%．
根據反應前后物質的質量關系可以得到氫氣的質量，利用氫氣的質量結合方程式可計算鋅粒的質量，根據鋅粒的質量分數等于鋅粒的質量除以混合物的質量