Question

【題目】請用下列實驗裝置完成氣體的制取及性質實驗。

（1）儀器a的名稱________，b的名稱__________。

（2）用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩的氧氣流，應該選擇的發生裝置是_____(填序號)，反應的化學方程式為________；當產生的氧氣從D的左邊導管通入時，很快看到G中導管口有氣泡冒出。D中白磷始終沒有燃燒的原因是_________ ；E中觀察到的現象是 _________。

（3）實驗過程中，F中反應的化學方程式為________；G中溶液由紫色變紅色，G中顏色變化的原因是______（用化學方程式表示）。

（4）用H裝置可以收集剩余氣體，H裝置收集氣體的依據是_______________。

Answer 1

【答案】 酒精燈 長頸漏斗 B 溫度沒有達到白磷的著火點 稀鹽酸液面下降，有溶液流入F裝置 氣體的密度大于空氣的密度

【解析】(1). 酒精燈 (2). 長頸漏斗 (3). 分液漏斗可控制液體的滴加速率，進而控制反應速率，得到平穩的氧氣流。 (4). 過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，反應方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (5). 燃燒需要同時具備的三個條件：物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸；D中白磷始終沒有燃燒的原因是溫度沒有達到白磷的著火點；(6). D中磷燃燒放出大量熱，使DE中壓強增大，將稀鹽酸壓入E中，所以D中液面下降，有溶液流入F裝置 (7). 大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發生反應的方程式為：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (8). 二氧化碳和水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅； (9). 氣體的密度大于空氣的密度，可用向上排空氣法收集。