Question

【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。

⑴若以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體，因鹽酸會揮發出少量的氯化氫氣體，導致制取的氣體不純，現要收集一瓶比較純凈干燥的二氧化碳氣體。

①所選儀器的連接順序為______________________________（填寫儀器序號字母）。

②生成二氧化碳時，所發生反應的化學方程式為____________________________________________。

③實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中常含有少量鹽酸，若在不用酸堿指示劑的條件下加入某種藥品除去其中的鹽酸，得到較純凈的中性液體，請從純堿、熟石灰、石灰石三種物質中選用的一種試劑是_______________，請簡述實驗過程_______________________________________________________________________。

⑵若裝置A中盛放鋅粒和稀硫酸，小穎同學欲利用制備的氫氣來測定10 g氧化鐵樣品中氧化鐵的純度（雜質不反應），儀器連接順序為：A→B1→D→B2→B3。（已知：Fe2O3 + 3H2 高溫 2Fe + 3H2O ，其中B1、B2、B3為3個濃硫酸洗氣瓶）

①實驗開始時，要先通一會兒H2再加熱，理由是__________________________________。

②若裝置中不連接B1，用B2裝置在反應前后質量的增加進行計算，則計算結果會___________。（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）

③若測得B2增加的質量為ag，則該樣品中氧化鐵的質量為_____________。（可為分數形式）

Answer 1

【答案】 ACBE CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 石灰石 向剩余廢液中加入足量石灰石粉末，充分反應至不再有氣泡冒出，過濾，濾液即為較純凈的中性液體 排出裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸 偏大 80a/27

【解析】 (1). 以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體應選擇固液常溫型發生裝置A，由于鹽酸有揮發性，二氧化碳中常有少量氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液吸收氯化氫，二氧化碳可用濃硫酸干燥；二氧化碳的密度比空氣的大，能溶于水，應用向上排空氣法收集，所以所用裝置連接順序是ACBE (2). 石灰石和稀鹽酸反應的方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (3). 實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中常含有少量鹽酸，即所得溶液的溶質為氯化鈣、氯化氫，若在不用酸堿指示劑的條件下加入某種藥品除去其中的鹽酸， 應用石灰石。(4). 過程是：向剩余廢液中加入足量石灰石粉末，充分反應至不再有氣泡冒出，過濾，濾液即為較純凈的中性氯化鈣液體 (5). 加熱或點燃可燃性氣體與空氣的混合物可能發生爆炸，所以實驗開始時，要先通一會兒H2再加熱，目的是排出裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸 (6). 若裝置中不連接B1，用B2裝置在反應前后質量的增加進行計算，則測定誰的質量是生成水和原有水的總和，導致計算結果會偏大 (7).設樣品中氧化鐵的質量為x，

3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O

160 54

x ag

160/x=54/ag x= 80a/27