Question

33、人類生活離不開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與

水

、

氧氣

等物質共同作用才會生銹．
②推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是

加速鐵粉生銹，更快地放出熱量

．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發生置換反應．
A．Fe和CuSO₄溶液B．Mg和MnSO₄溶液C．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Fe和CuSO₄溶液反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序

Mg＞Mn＞Fe＞Cu

．

Answer 1

分析：（1）從鐵生銹的條件考慮，鐵只有與水、空氣同時接觸時才生銹，如果有鹽溶液存在時，會使生銹速度加快．
（2）用金屬活動性順序的規律解決，排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鐵要與水、氧氣氣同時接觸才能生銹，缺一不可，當有鹽溶液存在時，生銹的速度加快，所以發熱劑成分中有氯化鈉．
（2）從化學反應可判斷：鐵能置換銅，化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．鎂能置換錳，錳能置換鐵，那么活動性順序為：鎂＞錳＞鐵＞銅
答案：（1）①水、氧氣；②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
（2）①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

點評：熟悉金屬生銹的條件，明確只有滿足生銹的條件時金屬才能生銹．熟記金屬活動性順序，并能熟練的運用它．