Question

某同學(xué)在實驗室利用5%的過氧化氫溶液制取氧氣8克，他利用質(zhì)量守恒定律分析，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的質(zhì)量不變，于是得出反應(yīng)物過氧化氫中應(yīng)含有8克氧元素，于是求出需要過氧化氫的質(zhì)量為8.5克，進而求出需要5%過氧化氫溶液的質(zhì)量為170克．請運用你的聰明才智分析該同學(xué)的計算有無錯誤？如果你認為正確請按該同學(xué)的思路寫出計算過程，如果你認為不正確，請說明理由，并重新按步驟計算．

Answer 1

答：該同學(xué)的計算有誤．
因為反應(yīng)物過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉(zhuǎn)移到產(chǎn)物氧氣中，所以氧氣的質(zhì)量并不等于過氧化氫中所含氧元素的質(zhì)量．可通過化學(xué)方程式計算．
解：設(shè)需要過氧化氫溶液的質(zhì)量為x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x?5% 8g
=，x=340g
答：需5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為340g．
分析：由氧氣的質(zhì)量根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以計算出過氧化氫的質(zhì)量，再結(jié)合過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)可以計算出需要的過氧化氫溶液的質(zhì)量．
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度稍大．