【題目】溶液的微粒構成決定其性質，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據。
（1）氯化鈉晶體是由 （填微粒符號）構成的。氯化鈉溶于水，溶液導電能力顯著增強，是因為其溶液中含有 ； 氯化鈉溶液通電后生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，請寫出該化學反應方程式 。
（2）用溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液 g，加水 g。
（3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結果保留小數點后一位）。
【答案】（1）Na+、Cl-；自由移動的鈉離子和氯離子NaCl
NaOH +Cl2↑ +H2↑（2）200克；300克（3）35.1克。
【解析】
試題分析：氯化鈉晶體是由Na+、Cl-兩種離子構成的。氯化鈉溶于水，溶液導電能力顯著增強，是因為其溶液中含有自由移動的鈉離子和氯離子； 氯化鈉溶液通電后生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，該化學反應方程式2NaCl +2H2O2NaOH +Cl2↑ +H2↑。用溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液=500g*6%÷15%=200g，加水的量=500克-200克=300克。設該溫度下氯化鈉的溶解度S克，則S克／（S克+100克）×100%=26%，則S=35.1克。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是最重要的物質之一．下列有關水的說法正確的是（ ）
A．水是一種常用溶劑
B．蒸餾水是一種硬水
C．雨水的pH一定為7
D．純凈水不含任何化學物質
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常利用電石制乙炔氣體（C2H2）時產生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3。
電石制乙炔氣體（C2H2）時產生灰漿和殘渣的過程如下：
其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，該反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2↑ 殘渣中主要成分是Ca(OH）2 和CaCO3。
Ⅰ．制備KClO3的流程如下：
（1）向灰漿濁液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3）2、CaCl2溶液。反應中Ca(ClO3）2與CaCl2的化學計量數分別為1和5。寫出此反應的化學方程式 。
（2）有關物質在常溫下的溶解度如下：
物質 | Ca(ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入KCl粉末，KCl與 （填化學式）發生了復分解反應，得到KClO3晶體。你認為能得到KClO3 晶體的原因是 。
（3）洗滌時，可以選用下列 作洗滌劑（填字母編號）。
A．KCl飽和溶液 B．冰水 C．飽和KClO3溶液
Ⅱ．制備超細CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：
（4）流程中溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．科學家經過多年研究證明，很多同學愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質，如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ON。回答下列問題：
（1）每個丙烯酰胺分子中有__ _個原子。
（2）丙烯酰胺中碳元素的質量分數是__ __（保留一位小數）。
Ⅱ．近來有科學家提出利用“碳捕捉技術”來降低工業生產中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。
（1）捕捉室中發生反應的化學方程式為： ；
（2）把CaO放入反應分離室中與H2O反應，請寫出該反應的化學方程式： ；利用此反應，氧化鈣可用作食品 劑；
（3）“反應分離”中為將固體和液體分離，所用到的基本操作是 ，該固體是碳酸鈣。
（4）整個過程中，可以循環利用的物質是 和 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活
（1）化石燃料之一天然氣，主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為
（2）旅游時，多數人喜歡攜帶輕便耐摔的塑料瓶，塑料屬于 （填序號）。
①合成材料 ②金屬材料③復合材料
（3）均衡的營養需要合理膳食。食品中的有機營養素有糖類、脂肪、蛋白質、維生素，食用水果蔬菜為人體補充的主要有機營養素是 。
（4）人體若缺乏維生素C易患 （填序號）。①甲狀腺腫大 ②壞血病 ③夜盲癥
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