Question

【題目】黃銅是銅鋅合金，取20.0g某黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應后生成的溶液和殘余固體總質量為119.8g。請計算：

（1）產生氫氣的質量為________g。

（2）這種黃銅中鋅的質量分數為多少________？

（3）求最后所得溶液中溶質的質量分數________。

Answer 1

【答案】0.2 67.5% 15.1%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可以知道，用黃銅和稀硫酸的質量和減去剩余溶液和殘余固體總質量就是生成氣體的質量。

（2）由氣體的質量根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出黃銅中鋅的質量，進而求得銅的質量分數。

（3）由氣體的質量根據鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出生成硫酸鋅的質量，進而計算出本題答案。

解：（1）根據質量守恒定律可以知道，產生氫氣的質量為：20.0g+100g-119.8g=0.2g

（2）設參加反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y。

x=6.5g，y=16.1g

黃銅中銅的質量分數為：

剩余溶液中硫酸鋅的質量分數為：

答：（1）產生氫氣的質量為0.2g．

（2）黃銅中銅的質量分數為67.5%；

（3）剩余溶液中硫酸鋅的質量分數為15.1%．