【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答:當A中混有少量B時，可采用___________方法提純A物質。t2°C時，將75 g A的飽和溶液稀釋為20%的溶液,需加水的質量為____g。t2°C時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1 °C，所得溶液溶質的質量分數由大到小的順序為__。
【答案】降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液） 50 B>A>C
【解析】
A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，A的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大，B的溶解度受溫度影響較小，當A中混有少量B時，可采用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純A物質。
，t2°C時，A的溶解度為50g，75 g A的飽和溶液中溶質的質量為：
；
稀釋為20%的溶液，所得溶液的質量為：
需加水的質量為125g-75g=50g；
t2℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1 °C，A、B的溶解度減小，析出晶體，得t1℃的飽和溶液。，但是t1℃時，B的溶解度比A的大，所得溶液溶質的質量分數：B>A，降溫時，C的溶解度變大，溶質不析出，溶液中溶質的質量分數不變，等于t2℃時飽和溶液溶質的質量分數，C在t2℃時的溶解度比A在t1℃時的溶解度小，所得溶液中溶質質量分數A>C，降溫到t1℃三種物質所得溶液溶質的質量分數大小關系是B>A>C。
字詞句段篇系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在“新型冠狀病毒”的疫情防控過程中，公共場所常用84消毒液進行消毒。但84消毒液和潔廁靈同時使用，則會發生如圖所示的化學反應。下列說法正確的是（ �。�
A.該反應前后各元素化合價不變B.生成的有毒氣體是ClO
C.該反應中屬于氧化物的有2種D.84消毒液的主要成分是一種鹽
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖，下列敘述正確的是（ ）
A. t2℃時，甲的溶解度為50
B. 乙中含有少量甲，可用蒸發溶劑的方法提純甲
C. t2℃時，將甲、乙飽和溶液降溫到tl℃，所得溶液中溶質的質量分數相等
D. ti℃時，等質量的甲、乙飽和溶液，升溫到t2℃，分別加入20 g的甲、乙，一定可以得到甲、乙的飽和溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. t1℃時，甲、乙飽和溶液溶質的質量分數相等
B. 乙中含有少量甲時，可用降溫結晶法提純乙
C. t2℃時，將50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D. t2℃時的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲大于乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質，它們可能是鎂、CuSO4溶液、NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液，甲與乙反應生成白色沉淀，甲與丙反應生成藍色沉淀，甲與丁混合有紅色固體產生，請回答：
（1）丁是_____，甲與丁反應類型為_____。
（2）甲與乙反應的化學方程式為_____。
（3）丁與CO2在點燃條件下發生的反應和甲與丁反應的類型相同，寫出此反應的化學方程式：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案：
（1）M溶液中的溶質是什么？_____。
（2）請設計實驗證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質。（寫出實驗步驟和現象）_____。
（3）最后所得KCl的質量大于原固體中KCl的質量，寫出一個可使KCl質量增加的化學方程式。_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸是重要化工產品。
（1）鹽酸可用于金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式_____。
（2）鹽酸具有揮發性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，在瓶口處觀察到的現象是_____。
（3）氨水也具有揮發性，可揮發出氨氣。如下圖，在a、b處放有浸泡過濃鹽酸或濃氨水的棉花，過一會在c處可觀察到的現象是_____，a處是放有浸泡過_____的棉花。（已知：①NH3與HCl在空氣中相遇可反應生成白色固體NH4Cl；②相對分子質量越小的氣體擴散速度越快）
（4）實驗室可用NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱發生復分解反應制取NH3，請寫出此反應的化學方程式_____，收集NH3可用向_____排空氣法。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：
（1）銅鋅合金匯中，Zn的質量分數是 。
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如圖。
資料：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是_______________。
（2）實驗室蒸發用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、酒精燈、蒸發皿和_________。
（3）工業生產中應選擇途徑__________（“①”或“②”），理由是__________。
（4）Cl2可用于生產84消毒液（有效成分NaClO），反應原理為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應前后氯元素的化合價有________種。
（5）電解水的實驗可測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是__________。
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