Question

【題目】圖1表示向20℃時100g水中加入20g硝酸鉀進行的系列實驗，①—⑤表示實驗所得溶液；圖2是NaCl、KNO3的溶解度曲線。

①0℃時溶解度較大的物質是___，20℃時硝酸鉀的溶解度是___g/100g水，③是____(填“飽和”或“不飽和”)溶液，其溶質的質量分數為_____(列式即可)。

②50℃時，將接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的方法是______(寫一種即可)。

③50℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數(w1)與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數(w2)的大小關系是：w1___w2(選填“>”“=”或“<”)。

④已知②→③的過程中有少量水蒸發，下列敘述正確的是____(填序號)。

a.①、②均為不飽和溶液 b.②→③的過程中溶質質量分數變大 c.④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9g

⑤除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→____→過濾→洗滌→干燥→KNO3。

Answer 1

【答案】NaCl 31.6 不飽和 ×100% 增加溶質(或蒸發溶劑) < b 降溫結晶

【解析】

①通過分析溶解度曲線可知，0℃時溶解度較大的物質是氯化鈉，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，50℃，硝酸鉀的溶解度是85.5g，③中的溶質是50g，所以該溶液是不飽和溶液，其溶質的質量分數為×100%；
②硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以50℃時，將接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的方法是：增加溶質（或蒸發溶劑）；
③50℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以飽和NaCl溶液中溶質的質量分數（w1）與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數（w2）的大小關系是：w1＜w2；
④a、20℃時，KNO3的溶解度為 31.6g，此時100g水中溶解20g硝酸鉀形成不飽和溶液①，繼續加入30g的硝酸鉀后形成飽和溶液②并剩余固體18.4g，故a錯誤；
b、②→③的過程中溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度由31.6g→85.5g，則②剩余的18.4g固體全部溶解，溶液溶質質量分數變大，故b正確；
c、溶液④溫度為50℃，溶劑量100g，硝酸鉀固體質量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不飽和溶液，溶液⑤溫度為20℃，溶劑量100g，溶解度是31.6g，所以溶液④是飽和溶液，④→⑤的過程中析出KNO3晶體80g-31.6g=48.4g，故c錯誤；
故選：b；
⑤硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結晶→過濾→洗滌→干燥→KNO3。
故答案為：①NaCl，31.6，不飽和，×100%；
②增加溶質（或蒸發溶劑）；
③＜；
④b；
⑤降溫結晶。