Question

（1）檢驗無水酒精中是否含有微量水分的最簡便的方法是：取少量無水酒精，向酒精中加入少量

 

粉末．若含有水，觀察到的現象是

 

．
（2）肥皂的主要成分是硬脂酸鈉（C₁₇H₃₅COONa），將其與稀鹽酸混合，會產生白色沉淀，沉淀為

 

（寫名稱，下同）；與硬水混合，也會產生沉淀，沉淀為

 

．
（3）20g氫氣和氧氣的混合氣體完全燃燒，生成水18g，則氫氣最多為

 

g．
氯氣是一種有毒的氣體，它能與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應為

 

次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化為無色物質．某同學將氯氣的水溶液滴入含酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去．紅色褪去的原因可能有兩種情況①氯水中的酸與堿中和，②

 

．請設計一個實驗，確定紅色褪去的原因是①還是②

 

．

Answer 1

分析：（1）根據無水硫酸銅吸水后會變色的特性分析解答．
（2）根據硬脂酸與鹽酸反應和鹽酸與硬水中的鈣鎂化合物的原理進行分析．
（3）根據氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式運算，要分氫氣過量和氧氣過量兩種情況分析；根據題中給出的反應物和生成物進行書寫方程式；根據氯氣與水反應的生成物次氯酸的漂白性分析和設計驗證實驗．

解答：解：（1）無水硫酸銅是白色粉末，吸水后顏色由白色變為藍色，故答案為：無水硫酸銅，白色硫酸銅變藍．
（2）硬脂酸鈉與鹽酸反應屬于復分解反應，相互交換成份，生成氯化鈉和硬脂酸，氯化鈉是可溶的；硬水中含有鈣鎂離子，與硬脂酸鈉交換成份，所有的鈉鹽都是可溶的，沉淀應為鈣鎂形成的鹽，故答案為：硬脂酸，硬脂酸鈣和硬脂酸鎂．
（3）根據氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式運算，要分氫氣過量和氧氣過量兩種情況分析
     氧氣過量要用氫氣的質量運算；     
  解：生成18克的水需要氫氣x克，
        2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O                   
        4   32      36                     
        x          18克                     
      

36

18克

=

4

x

                   

       x=2克                                    
氫氣過量要用氧氣的質量運算 
 生成18克水需要氧氣y克，
   2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
       32      36          
        y        18克
     

32

y

=

36

18g

 y=16克 氫氣：20-16=4克
由方程式可以算出，氫氣為：4g．
    故答案為：4g．
（4）反應物是氯氣和水，生成物是次氯酸和鹽酸，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
 氯氣與水反應會生成鹽酸和次氯酸，能與堿發生中和反應；次氯酸有強氧化性，可以漂白，故答案為：①氯水中的酸與堿中和②次氯酸將有色物質漂白．
如果發生的是中和反應，再加入堿，會使酚酞變色；如果漂白性所致，加堿，顏色不會變紅，故答案為：取紅色褪去的溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸性所致，否則是由次氯酸的漂白性所致．

點評：本題主要考查了一些化學反應在日常生活中的應用，以及根據方程式運算過量與不足問題．