Question

7．小明在復習氫氧化鈣的性質時，歸納出氫氧化鈣的四條化學性質：

（1）氫氧化鈣的俗名是熟石灰或消石灰（填一個即可）．
（2）在完成性質③實驗時，小明將稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液中，為驗證加入的稀鹽酸是否過量，可選用的試劑是②③．（填序號）
①無色酚酞溶液   ②鋅粒    ③Fe₂O₃    ④NaOH    ⑤AgNO₃溶液
（3）利用性質④工業上可用氫氧化鈣與純堿反應制備燒堿，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈣的俗名，進行分析解答．
（2）根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），進行分析解答．
（3）氫氧化鈣與純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰．
（2）①稀鹽酸不能使酚酞溶液變色，不能用于驗證稀鹽酸是否過量．
②鋅粒能與稀鹽酸反應生成氫氣，能用于驗證稀鹽酸是否過量．
③Fe₂O₃與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，會觀察到氧化鐵溶解，溶液變黃色，能用于驗證稀鹽酸是否過量．
④NaOH與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，但無明顯變化，不能用于驗證稀鹽酸是否過量．
⑤AgNO₃溶液與氯化鈉、鹽酸反應均生成氯化銀沉淀，不能用于驗證稀鹽酸是否過量．
（3）氫氧化鈣與純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）熟石灰或消石灰；（2）②③；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題難度不大，熟練掌握堿的化學性質、酸的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．