Question

【題目】(1)下圖是一種家用電熱水壺，所用材料屬于合金的是________ (填字母序號，下同)，屬于單質的是_______， 屬于合成材料的是____；

(2)學習化學需要在宏觀物質的性質與其微觀結構之間建立聯系。

1個CO2分子由_____構成。在氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸三種物質中，由陰陽離子構成的是____，這三種物質的水溶液中pH<7的是______。

(3)A～G七種物質之間具有如下圖所示轉化關系。已知：A是一種含鐵的礦石的主要成分，其中金屬與非金屬元素的原子個數比為1:2；B中鐵的質量分數為70%；C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的物質之一；F可溶于G的稀溶液并產生氣體，該氣體是有利于環境保護的理想燃料。請回答下列問題:

①A的化學式為______ ，已知A轉化為B時金屬元素的化合價升高，則A中非金屬元素的化合價是____。

②B與CO反應的化學方程式是______________。

③C→D反應的化學方程式是________。

④B與G的稀溶液反應的化學方程式是________________。

Answer 1

【答案】A D BC 一個碳原子和兩個氧原子 氫氧化鈉、氯化鈉 硫酸 FeS2 -1 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 SO2+H2O=H2SO3 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】

(1)根據合金的概念，合金中必須有金屬，不銹鋼外殼是合金；單質是由一種元素組成的純凈物，純銅導線屬于單質；合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠；聚氯乙烯線套和酚醛塑料手柄屬于塑料，為合成材料；

(2)二氧化碳是由分子構成的，一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的；由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一般屬于離子化合物，由陰陽離子構成，故氯化鈉、氫氧化鈉是由陰陽離子構成的；金屬單質是由原子構成的；

(3)根據題中信息“C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的物質之一”可得出C是SO2，由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2SO3，可得出D是H2SO3；由D和氧氣反應生成G，2H2SO3+O2=2H2SO4，可推出G是H2SO4；根據A是含鐵的礦石的成分和C是SO2可推出A中含Fe和S兩種元素，根據“A中金屬與非金屬元素的原子個數比為1：2”，可推出A的化學式為FeS2，根據B中鐵的質量分數為70%，驗證正好是三氧化二鐵，在Fe2O3中鐵的化合價為+3，所以在FeS2中鐵的化合價為+2價，根據化合價代數和為零的原則可知S元素的化合價為-1價；B在高溫下和CO反應將鐵還原為單質，方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以B和G反應，方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。