Question

銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	70	70	70	70
剩余固體質量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

 
（1）合金中銅、鎂的質量比．
（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

（1）33：17    （2）10.5%

解析試題分析：（1）剩余固體的質量為銅的質量，所以銅的質量為13.2g，金屬鎂的質量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質量比=13.2：6.8=33：17；
（2）分析表中數據可知，與70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.8g．
設與1.8g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質的質量為x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98
1.8g x

x=7.35g
所加稀硫酸的溶質的質量分數=×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶質的質量分數10.5%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質、質量守恒定律的應用等，完成此題可以依據已有的知識進行．