Question

【題目】小茗同學取14%的硫酸溶液70 g于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入10 g氧化銅粉末并不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質量與加入氧化銅粉末的質量關系如圖所示。

(1)完全反應時共消耗氧化銅的質量是__________。

(2)求反應后所得溶液的溶質質量分數______。

(3)配制14%的硫酸溶液70 g，需要98%的濃硫酸的質量為____________。

Answer 1

【答案】8g20.5%10g

【解析】

(1)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以溶液質量增加的就是氧化銅的質量，所以氧化銅的質量=78g-70g=8g；

(2)設當加入49g稀硫酸溶液時恰好完全反應，生成硫酸銅的質量為x，

所以溶液中溶質的質量分數=×100%≈20.5%，

(3)設需要98%的硫酸質量為y，則：70g×14%=y×98%，y=10g。