【題目】聚乙烯〔(C2H4)n〕，簡稱PE，工業上可用乙烯(C2H4)來制備，該反應為：nC2H4
(C2H4)n。聚乙烯安全無毒，性能優良，廣泛應用于包裝、化工、醫藥等領域。下列說法錯誤的是（ ）
A. 乙烯由2個碳原子和4個氫原子構成 B. 乙烯中碳元素的質量分數大于氫元素
C. 聚乙烯可用于食品包裝 D. 聚乙烯的相對分子質量為28n
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【題目】下列有關溶液的說法正確的是 （ ）
A. 將植物油與水混合，得到的是溶液
B. 配制溶液時，攪拌溶液可以增大溶質的溶解度
C. 飽和的氫氧化鈣溶液長期露置在空氣中，溶液質量變大
D. 將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質的質量分數為20%
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【題目】向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內物質總質量為86.7 g。
(l)該反應生成二氧化碳的質量為_________g；
(2)求該純堿樣品中碳酸鈉質量分數為___________(寫出計算過程)。
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【題目】化學與生產、生活密切相關，請回答下列生產生活中的化學問題：
廚房中俗稱純堿的物質的化學式是_____，它屬于酸、堿、鹽、氧化物中的_____，其中的陰離子的符號是_____；使用加鐵醬油有助于預防_____癥；使用加碘食鹽_____（填“能”或“不能”）區分蔗糖和淀粉；在“柴、米、油、鹽、醬（醬油）、醋、茶”中，富含能給人體提供能量的營養素的是_____；發酵粉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉俗稱_____，標出其中碳元素的化合價_____；汽水中富含碳酸，寫出碳酸分子的符號_____；葡萄糖（C6H12O6）是人體能直接吸收的糖類物質，其中氫元素和氧元素的質量比是_____。
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【題目】A、B、C三個燒杯中盛有相同質量的水(其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質各10g，充分溶解后所得現象如下圖所示，試回答：
（1）你認為_______燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。
（2）下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時AC燒杯中未溶解的溶質質量關系是_ _______（填“相等”或“不相等”）。其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到50℃時，C燒杯中的溶液是___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）若將A燒杯中的溶質全部溶解，可采用的方法有：
①________________________；②___________________________。
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【題目】從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中提取銅有以下兩種方法：
方法一：
方法二：
（1）操作①的名稱是_____________。
（2）反應b為化合反應，反應中各元素的化合價均不變。經檢測，產物中不含氧和硫，且Cu的質量分數約為47%，寫出反應b的化學方程式_______________。
（3）方法一中可循環使用的物質有____________________（寫化學式）。
（4）與方法二相比，方法一的優點是_________（任答一點）。
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【題目】（1）按要求用化學用語填空：
①葡萄糖的化學式為_____；
②四個碳酸根離子_____；
③標出氨氣中氮元素的化合價_____；
④碘酒中的溶劑_____。
（2）用于制作航天飛船的合金材料中含有金屬鉬，如圖是鉬元素的部分信息，請回答下列問題：
①鉬元素的相對原子質量為_____，x＝_____。
②鉬元素的原子易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子為_____。（填化學符號）。
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【題目】A～I是初中化學常見物質，如圖所示是它們之間的轉化關系(反應條件和部分反應物.生成物已省略)。已知A為金屬單質，其他均為化合物，F為大理石的主要成分，E為一種常見的不揮發性酸。請回答下列問題。
(1)A的化學式為_________。
(2)H物質的一種用途是___________________。
(3)沒有涉及的基本反應類型是______________。
(4)反應⑤的化學方程式為_________________________________________。
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【題目】密閉容器中發生化學反應，X、Y、Z 的質量隨著反應時間（t）的變化如下圖所示。判斷錯誤的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為 X+2Y→3ZB. n 的數值為 9
C. 該反應是化合反應D. 反應后容器內為混合物
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