Question

（2011?莆田）某同學按圖所示裝置進行實驗，已知過量的C0：通人飽和NaOH溶液中產生白色沉淀（C0₂+NaOH═NaHC0₃↓）．回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱①

錐形瓶

、②

導管

．
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑

．
（3）通過

過濾

（填寫操作名稱）能把NaHC0₃晶體從溶液中分離出來．
（4）如果缺少裝置B，裝置C中會生成的雜質是

NaCl

．
（5）進行裝置D實驗時．觀察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，由此不能得出的實驗結論是

D

（填寫字母標號）．
A．二氧化碳不能燃燒               B．二氧化碳不能支持燃燒
C．二氧化碳的密度比空氣的大       D．二氧化碳能溶于水．

Answer 1

分析：（1）①②均為實驗室常用的儀器，熟記常用儀器的名稱即可輕松作答．
（2）熟記常用的化學方程式．
（3）從分離固體和液體混合物的方法進行分析．
（4）根據鹽酸的揮發性進行分析．
（5）具體從兩個實驗現象進行分析：蠟燭熄滅和下面的蠟燭先滅．

解答：解：（1）熟記常用儀器的名稱可知①為錐形瓶；②為導管．
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．
（3）分離固液混合物的方法是過濾．
（4）A裝置中的鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，若沒有B裝置氯化氫氣體就會進入C裝置，與氫氧化鈉發生反應生成氯化鈉和水，因而C裝置中會增加一種物質就是氯化鈉．
（5）蠟燭熄滅說明二氧化碳不能燃燒，不能支持燃燒，下面的蠟燭先滅說明二氧化碳的密度比空氣大．
故答案為：（1）錐形瓶；導管
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑     
（3）過濾   
（4）NaCl
（5）D

點評：本道題的難點是第四小題，解題關鍵是要知道鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體又極易溶于水，氯化氫氣體溶于水后又成為鹽酸．