Question

（6分）小強在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25g，加入200g稀鹽酸恰好完全反應，測得生成二氧化碳的質量為8.8g。
求：⑴大理石中碳酸鈣的質量分數。
⑵所用稀鹽酸的溶質質量分數。

Answer 1

分析：（1）大理石中碳酸鈣的質量分數= ×100%，
所以，需要利用反應的化學方程式根據生成二氧化碳氣體的質量計算出參加反應的碳酸鈣的質量，即樣品中所含碳酸鈣的質量；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數= ×100%，所以，需要利用反應的化學方程式根據生成二氧化碳氣體的質量計算出參加反應的HCl的質量，即200g稀鹽酸中所含HCl的質量．
解：設25g大理石樣品中含碳酸鈣的質量為x，所用鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73            44
x    y            8.8g
=
x=20g
大理石中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%
=
y=14.6g
稀鹽酸的溶質質量分數=×100%=7.3%
答：：（1）大理石中碳酸鈣的質量分數為80%；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．
點評：恰好完全反應即大理石中的碳酸鈣和稀鹽酸中溶質氯化氫都全部反應